当前位置：网站首页 » 导读 » 内容详情

氧气的工业制法在线播放_工业制氧厂家(2024年11月免费观看)

内容来源：中小站长动力网所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

氧气的工业制法

制氧气课怎么讲？求解这节课你们是怎么讲的？我第一节课按照课本的顺序讲解了制氧气的三个原理。高锰酸钾部分只是看了实验视频，没有详细讲解，然后介绍了催化剂和分解反应。下课后，我感觉效果不太好，学生的反应也不高。第二节课，我详细讲解了高锰酸钾制氧气的注意事项和氧气的工业制法。但后来发现这样的安排不太合适，还是第一节课专门讲解高锰酸钾制氧气，顺便带一下工业制氧气的方法。第二节课则讲解过氧化氢制氧气，介绍催化剂和分解反应。我打算再增加半节课，让学生观看过氧化氢制氧气的实验和加热氯酸钾制氧气的实验视频，然后再稍微讲解一下催化剂。剩下的时间让学生完成基训上的题目，因为基训刚到，前两单元的题目还没写。这节课到底怎么讲好呢？你们都讲到哪了？欢迎大家分享经验！

中考化学必备：空气与氧气的知识点详解 ❤️本次更新中考化学中的一个专题《空气和氧气》，这部分内容虽然难度不大，但需要记忆的知识点非常多，建议大家重点关注老师用红笔标注的内容，这些都是考试中的重点哦。 𐟒露𛨦包括以下知识点： 1️⃣空气（1）空气的组成和用途；（2）空气中各成分的用途；（3）保护空气的方法。 2️⃣纯净物和混合物 3️⃣氧气的性质（1）物理性质；（2）化学性质；（3）能与氧气反应的物质总结。 4️⃣氧气的制备（1）工业制法；（2）实验室制法。 5️⃣化合反应、分解反应和氧化反应 𐟓具体更加详细的知识点笔记已全部在笔记中总结详细罗列，请大家保存学习收藏使用。

九上化学方程式大全，快来看看吧！ 𐟔堤𘀣€物质的燃烧氢气的燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 红磷的燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 硫黄的燃烧：S + O2 → SO2 铁丝的燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 镁带的燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 铝的燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 天然气的燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 酒精的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 → 2CO2 碳的完全燃烧：C + O2 → CO2（氧气充足）碳的不完全燃烧：2C + O2 → 2CO（氧气不足）石蜡的燃烧：石蜡 + O2 → 水 + 二氧化碳 𐟌 二、气体的制备氧气的实验室制备：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 二氧化碳的工业制法：CaCO3 → Cao + CO2 氢气的实验室制法：Zn + HSO4 → ZnSO4 + H2 生石灰制熟石灰：CaO + H2O → Ca(OH)2 湿法治铜（铁和硫酸铜溶液反应）：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 简易泡沫灭火器原理：NaHCO3 + 2HCI → 2NaCl + H2O + CO2 SO与水反应生成亚硫酸：HO + SO → HSO 𐟌€ 三、物质的性质氧气助燃性（见“二”部分）氢气可燃性：2H2 + O2 → 2H2O；还原性：H2 + CuO → Cu + H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸：HO + CO → HCO3；碳酸不稳定，容易分解：HCO3 → HO + CO2；二氧化碳的检验方法：Ca(OH)2 + CO → Caco + HO；二氧化碳的吸收：NaOH + CO → NaCO. + HO；二氧化碳通过红热的炭层：C + CO → 2CO 一氧化碳可燃性：CO + O → CO；还原性：CO + CuO → Cu + CO；一氧化碳与铁的反应：3CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + 3Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：C + CO. → 2CO；一氧化碳与铁的反应：C + H.O → CO. + H.；一氧化碳与铁的反应：C.0. C.0. 碳的单质可燃性：C + O → CO（氧气充足）；还原性：C.0. CuO → Cu.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C+CO = C+CO；C+H = C+H 𐟓 四、总结化学反应方程式是化学学习的基础，掌握好这些方程式对于理解化学原理和解题至关重要。希望这份九上化学方程式大全能帮助你更好地掌握化学知识，为未来的学习打下坚实的基础！

𐟌Ÿ探索空气的奥秘：初识氧气的世界𐟌Ÿ 𐟌 空气的组成与探索 𐟌 空气，我们每天都在呼吸，但你知道它是由什么组成的吗？空气主要由氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氧气占据了大约21%的体积。拉瓦锡是第一个用天平进行定量分析的化学家，他的实验揭示了空气的组成奥秘。 𐟔堦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔劊氧气是一种化学性质活泼的气体，它能与许多物质发生反应。在氧气中燃烧的物质会比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度更高。例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成一种无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 𐟌 氧气的用途 𐟌 氧气在我们的生活中有广泛的应用。它供给呼吸，医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航都离不开它。同时，氧气还支持燃烧，用于炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃等。 𐟏�𐧦𐔧š„实验室制法 𐟏튊在实验室中，我们可以通过几种方法来制取氧气。一种是使用过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，另一种是使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物。这些反应都需要在加热的条件下进行，并且需要使用特定的装置来收集生成的氧气。 𐟌€ 氧气的工业制法 𐟌€ 在工业上，我们通常使用分离液态空气的方法来制取氧气。这种方法利用氮气和氧气的沸点不同，通过冷凝和蒸馏来分离它们。这是一种物理变化，不需要化学反应。 𐟌🠧麦𐔧š„污染与防治 𐟌🊊尽管空气对我们至关重要，但工业化和现代生活也带来了空气污染的问题。空气污染主要由有害气体（如CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等引起。为了保护我们的环境，我们需要采取措施来减少空气污染，例如加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源等。通过这些知识点，我们可以更深入地了解空气和氧气的奥秘，以及它们在我们日常生活和工业生产中的重要作用。

氧气的制取：探索化学实验室的奥秘 𐟌 氧气在我们的生活中有着广泛的应用，无论是医疗、工业还是实验室研究，都离不开它。那么，如何制取氧气呢？今天我们就来探索两种常见的实验室制氧方法。高锰酸钾制氧气 𐟚€ 首先，我们来看看高锰酸钾分解制氧气的实验。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应的化学方程式是：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。实验装置方面，我们需要一个固体加热装置，因为高锰酸钾需要在较高的温度下才能分解。具体步骤包括：组装仪器：根据实验原理选择合适的仪器，如铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将高锰酸钾均匀地铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。点燃酒精灯：预热试管，然后点燃酒精灯，开始加热。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部导致试管破裂。药品要平铺在试管底部，不要堆积。加热时要先预热，再集中加热。过氧化氢制氧气 𐟌🊊接下来，我们看看过氧化氢分解制氧气的实验。过氧化氢是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气。这个反应的化学方程式是：2H2O2 → 2H2O + O2。实验装置方面，我们需要一个固液常温型装置，因为过氧化氢在常温下就能分解。具体步骤包括：组装仪器：选择合适的仪器，如试管、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将过氧化氢溶液倒入试管中，并在试管中加入少量二氧化锰。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞，防止气体从导管逸出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。总结与思考 𐟧 通过这两种方法，我们可以看到实验室制取氧气的原理和操作方法。高锰酸钾制氧气虽然操作稍复杂，但生成的气体纯净；而过氧化氢制氧气虽然操作简单，但生成的氧气中可能混有空气。在实际操作中，我们要根据实验目的和条件选择合适的方法。此外，催化剂在化学反应中的作用也不容忽视。二氧化锰在过氧化氢分解中起到了关键作用，而其他催化剂也可能在其他反应中发挥重要作用。因此，我们在探索化学世界时，要善于发现和利用催化剂，以实现更高效、更安全的化学反应。

𐟍𗠤𙙩†‡全解析：从分子到工业应用 𐟍𗊤𘀣€乙醇概述分子结构：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—OH（羟基）。提示：乙醇不是酸性物质，属于非电解质。羟基的电子式代表原子团，呈电中性；氢氧根离子的电子式代表离子，带负电。乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度小于水，易挥发。它能溶解多种有机物和无机物，并与水以任意比互溶。提示：乙醇与水分子之间能形成氢键，因此能与水以任意比互溶。乙醇的化学性质氧化反应与氧气反应：火焰呈淡蓝色，放出大量热量。催化氧化（工业制取乙醛）：与羟基（-OH）相连的碳原子必须有H原子才能被氧化。与金属反应反应现象：钠仍为块状，沉在底部，没有声音，放出气泡。提示：乙醇可以电离出极少量的H+，但不能发生酸碱中和反应，只能与少量碱金属反应生成H2。羟基中的H原子活泼性小于水中的H原子。该反应属于置换、取代反应。消去反应（分子内脱水）分子间脱水与HX反应乙醇的工业制法乙醇的工业制法主要包括发酵法和乙烯水化法。发酵法是以糖类为原料，通过酵母发酵生成乙醇。乙烯水化法则是以乙烯为原料，在催化剂作用下与水反应生成乙醇。通过这些信息，我们可以更全面地了解乙醇的性质和用途，进一步探索化学的奥秘。

𐟧ꥈ中化学氧气制取全攻略𐟒芰Ÿ”쩫˜锰酸钾制氧小贴士： - 试管口记得放棉花𐟌𘯼Œ防止高锰酸钾粉末堵塞导管哦！ 𐟒妰海𘩒𞤸Ž二氧化锰混合加热制氧： - 适合需要大量氧气的时候，但氯酸钾要纯净，避免混入易燃物如炭粉或纸屑，引发爆炸风险。 - 二氧化锰作为催化剂，使用前最好灼烧以去杂质。 𐟌쯸气体收集小技巧： - 当气体密度小于空气时，用向下排空气法收集更合适。 - 密度大于空气时，则选择向上排空气法。 𐟒禎’水法收集注意事项： - 导管伸到集气瓶口就OK啦！ 𐟔妰禰”检验方法： - 用带火星的木条测试，木条复燃则证明是氧气！ - 放在集气瓶口也能检验是否集满哦！ 𐟏�夸š与实验室制氧区别： - 工业制氧是物理变化，而实验室则是化学变化。 𐟎‰祝大家学业进步，天天开心，身体健康！𐟎‰

初三化学实验：制氧奥秘 𐟔 活动一：探索制氧方法工业制氧气 vs 实验室制氧气：哪种更适合你的探索之旅？ 𐟛 ️ 活动二：挑选合适装置发生装置 vs 收集装置：哪种装置能更高效地帮助你制取氧气？ 𐟓š 活动三：准备所需仪器认识仪器：了解每种仪器的用途和操作方法，为实验做好充分准备。 𐟔젦𔻥Š襛›：观察实验操作及讨论分析步骤详解：观察并记录实验的每一个步骤，与同学们一起讨论分析，探索制氧的奥秘。 𐟒젤𝠨😦œ‰其它更好的上课方式吗？交流分享：欢迎分享你的上课经验，让我们一起探讨更多高效的学习方法。

初中化学第四讲：氧气的制取与性质 𐟎젥ꌥˆ𖥏–氧气的方法高锰酸钾制取氧气：在实验中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，我们会在试管口加一团棉花。过氧化氢制取氧气：通过过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。氯酸钾制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气。 𐟏�𗥤𘚥ˆ𖦰犥𗥤𘚥ˆ𖦰禘懲š过物理变化实现的，主要利用氧气和氮气的沸点不同来分离。 𐟔„ 化合反应与分解反应化合反应：多个物质反应生成一个物质，例如“多变一”。分解反应：一个物质反应生成多个物质，例如“一变多”。 𐟓 实验操作注意事项酒精灯和导管的撤离顺序：先撤离酒精灯，再移开导管。如果顺序反了，试管内压强骤降，水会沿着导管倒吸进入试管，导致试管遇冷水炸裂。排空气法：为什么用向上排空气法而不是向下？这需要从气体的密度来考虑，密度大的气体向上，密度小的气体向下。实验操作顺口溜：“查装定点收离熄”，帮助学生记忆实验操作步骤。 𐟔젥‚쥌–剂催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，但本身的化学性质和质量在反应前后不改变。需要注意的是，催化剂指的是化学性质而非物理性质。通过这些知识点的学习，学生可以更深入地理解氧气的制取和性质，为后续的学习打下基础。

银的传奇：从古至今的演变史 𐟌™ 人类对银的探索和利用可以追溯到很早以前。在工业革命时期，由于大气中二氧化硫的增加，银开始发生变化。蒸汽时代前的银器不会随着时间的推移变黑，但随着时间的推移，银开始逐渐褪色。这种变化对人们的生活产生了深远的影响。在中世纪，银被视为纯洁的象征，是金属中的至纯。吸血鬼的形象也与银紧密相连。吸血鬼的形象最早出现在东欧的口头文学和民间传说中，而银则是吸血鬼的克星。吸血鬼的形象与银的关系可以追溯到古高地德语、古英语和原初日耳曼语中的“隐藏”和“黑暗”之意。 1864年，摄影术的出现使得银版印像法成为可能。这种湿版摄影采用玻璃或生铁作为基地，覆盖一层包含光敏卤化银的硝化纤维素的乙醇浊液——火棉胶。这种技术使得银在摄影中发挥了重要作用。传统的威尼斯工艺通过汞齐的挥发制作银制或金质的镜子。1849年，人们发现含有醛基的弱还原剂可以通过托伦试剂得到更好的结果。现代的镜子采用真空镀铝法，通过驱离氧气，被电流还原的单质铝不再被即时氧化成刚玉，拿破仑时期铝贵于金的日子一去不复返了。现代吸血鬼可以照镜子了。随着科技的发展，银在日常生活中的应用越来越广泛，但它的历史和象征意义依然深深植根于人们的心中。