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基准试剂最新视觉报道_化学试剂分为五个等级(2024年11月全程跟踪)

内容来源：中小站长动力网所属栏目：热点更新日期：2024-11-27

基准试剂

𐟧ꦺ𖦶𒩅制全攻略✨ 𐟔젥ꌥ‡Œ，溶液的配制是科研工作的重要一环。下面就来详细介绍一下溶液配制的步骤吧！ 1️⃣ 计算：首先，你需要根据实验需求计算出所需溶质的质量或液体浓溶液的体积。𐟧2️⃣ 称量：使用托盘天平精确称量固体溶质的质量，或用量筒、移液管准确量取液体体积。𐟓– 3️⃣ 溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，确保恢复到室温。若不能完全溶解，可适当加热。𐟔劊4️⃣ 转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入容量瓶中，注意玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下。𐟍𖊊5️⃣ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，振荡以使溶液混合均匀。𐟒把6️⃣ 定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1-2cm处，然后改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。𐟓 7️⃣ 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。𐟔„ 𐟒ᠥ𐏨𔴥㫯𜚥œ詅制过程中，要确保所有操作都准确无误，以减少相对误差。同时，要注意试剂水的纯度，避免带入杂质。 𐟔젥﹤𚎦 ‡准溶液的配制，有直接配制法和间接配制法两种方法。直接配制法是准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度；间接配制法则是将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出其准确浓度。𐟧ꊊ𐟓 在储存标准溶液时，要注意在常温下保存时间不得超过2个月，且浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液应于临用前用煮沸并冷却的水稀释制成，必要时重新标定浓度。𐟓…

化学试剂的纯度及级别试剂纯度等级: 我国的试剂规格基本上按纯度（杂质含量的多少）划分，分别是高纯、光谱纯、基准、优级纯、分析纯和化学纯等。国家和主管部门颁布质量指标主要有优级纯、分级纯和化学纯3种。 1. 优级纯（GR：Guaranteed reagent），又称一级试剂，纯度最高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。 2. 分析纯（AR），又称二级试剂，纯度很高，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。 3. 化学纯（CP），又称三级试剂，纯度相对较低，适用于工矿、学校一般分析工作，使用蓝色（深蓝色）标签。除了上述三个级别外，目前市场上还有：基准试剂（PT：Primary Reagent）：专门作为基准物用，用于标定标准溶液。光谱纯试剂（SP：Spectrum pure）：属于专用试剂，用于光谱分析。高纯试剂（EP：Extra pure）：是在优级纯试剂基础上发展起来的，经过特殊处理得到的目前纯度最高的试剂，其杂质含量要比优级试剂低2个数量级以上，特别适用于一些痕量分析。国外试剂纯度级别： Ultra Pure：超纯，与GR级相近。 High Purity：高纯，与AR级相近。 Biotech：生物技术级，与BR级相近。 Reagent：试剂级，与CP级相近。 ACS：美国化学学会标准，与AR级相近。 USP：美国药典标准级别化学试剂纯度级别中、英文及其缩写符号对照表中文英文缩写或简称优级纯 Guaranteed reagent GR 分析纯 Analytial reagent AR 化学纯 Chemical pure CP 高纯 Extrapure EP 光谱纯 Spectrum pure SP 生物试剂 Biological reagent BR 基准试剂 Primary reagent PT 气相色谱 Gaschromatography GC 液相色谱 Liquid chromatography LC 高效液相色谱 Highperformance liquid chromatography HPLC 薄层色谱 Thinlayer chromatography TLC 同样是99%纯度的试剂，为什么有AR和BR之分： 1. 分析纯（Analyzed Reagent，AR）试剂：分析纯试剂通常用于实验室中的分析、定量和表征实验。这类试剂主要是确保其纯度满足化学分析的要求，以减少可能对实验结果产生的干扰。分析纯试剂通常用于一些物理化学性质的测定、仪器校准、溶液配制等实验中。 2. 生物级（Biological Reagent，BR）试剂：生物级试剂是专门为生物技术和生物学研究而设计的。这类试剂需要比较高的纯度，避免对生物实验结果产生不利影响。生物级试剂用于酶反应、分子生物学实验、蛋白质和核酸研究等领域。虽然两种试剂都是99%纯度，分析纯试剂关注的重点是纯度是否满足化学分析的要求；而生物级试剂的纯度标准会更多地关注对细胞生长和实验结果的影响，这类试剂经过额外的处理步骤和质量控制，以减少可能对生物实验的影响，确保其适用于生物技术研究。因此，尽管纯度相同，但分类差异主要是根据其适用领域和使用要求的不同。如果将AR，BR，电泳级试剂用于细胞培养，会出现什么情况：如果将AR、BR或电泳级试剂用于细胞培养，可能会出现以下情况： 1. 影响细胞健康：AR、BR或电泳级试剂可能含有微量的有害物质或杂质，这些物质可能对细胞的生长和健康产生不利影响。细胞培养需要高纯度的试剂来确保细胞的正常生长和功能。 2. 细胞死亡：低纯度的试剂可能包含有害的残留物或杂质，这些物质可能诱导细胞凋亡或死亡。对于细胞培养来说，纯度较高的试剂对于维持细胞的健康和生存非常重要。 3. 实验结果不可靠：使用低纯度的试剂可能导致实验结果的不准确性和不可重复性。细胞培养需要可靠的试剂来确保实验结果的有效性，纯度较低的试剂可能会引入干扰因素，影响实验结果的解读和分析。因此，推荐使用专门用于细胞培养的细胞培养级纯度的试剂，确保细胞培养实验的可靠性和重复性。使用低纯度的试剂对生物实验可能产生的影响： 1. 实验结果的可靠性：低纯度的试剂中可能含有未知的有害物质、杂质或其他化学成分，这些物质可能干扰实验反应或影响实验结果的准确性。这样会导致实验结果不可靠，难以解读和重现。 2. 细胞或生物的损害：低纯度的试剂中可能含有细胞毒性物质、致突变物质或其他有害成分，这些物质可能对细胞或生物体产生毒性作用，导致其生长或功能受损。这可能对实验结果产生误导或导致实验失败。 3. 实验重复性和稳定性的问题：低纯度的试剂由于批间差，使得实验结果在不同实验间难以重复。此外，低纯度的试剂也可能引入实验中的变异因素，使实验结果变得不稳定。 4. 数据解读和分析的困难：使用低纯度的试剂可能使实验结果无法准确解读。由于低纯度试剂可能导致一些与预期结果相悖的变化，研究者可能难以解释实验结果并得出准确的结论。因此，为了确保生物实验的准确性和可靠性，使用高纯度、经过严格处理和检测的试剂是至关重要的。这将有助于减少实验中的干扰因素、保护细胞或生物体的完整性，并提高实验的可重复性和结果的可靠性。为什么电泳级和细胞培养级试剂对纯度要求特别高？ 1. 电泳级试剂(Electrophoresis Grade)：在电泳实验中，试剂的纯度要求特别高。电泳是一种重要的分离和分析技术，用于分离DNA、RNA、蛋白质等生物大分子的实验。任何存在杂质或污染物的试剂都可能对电泳结果产生干扰，影响分离的准确性。因此，需要经过多次纯化和检测。首先原料需要经过初步的纯化，去除杂质和不纯物质。然后，通过各种化学方法和物理方法，进一步提高试剂的纯度。最后，对试剂进行严格的检测，以确保其纯度、稳定性和一致性，以获取可靠的电泳结果。 2. 细胞培养级试剂（Cell Culture Grade）：细胞培养是研究细胞生物学的重要基础，需要对细胞提供一个最适宜的环境，以维持其正常生长、分裂和功能。细胞培养级试剂如培养基、血清、抗生素和细胞解离试剂等，对细胞的生长和健康至关重要。任何存在有害杂质、毒性物质或微生物污染的试剂都可能对细胞生长和实验结果产生负面影响。因此，细胞培养级试剂需要经过严格的质量控制、处理和检测，以确保低水平的内毒素和微生物污染，以及最大限度地减少对细胞的有害影响。总之，电泳级和细胞培养级对试剂纯度要求特别高是为了确保实验结果的准确性和细胞生理状态的良好，以推动科学研究和生物技术的发展。这些级别的试剂经过专门的处理和检测，以满足特定实验的要求，并减少不必要的变量和干扰，以保证实验结果的可靠性和重复性。题外： 1．分子生物学级，≥99.5% (T)：表示此试剂适用于分子生物学实验，T（titrtion）为滴定法，表示滴定法所测定的纯度达99.5%以上。 2．≥99.0%(GC)：GC（Gas Chromatography）为气相色谱法，表示GC所测定的纯度达99.0%以上。 3. >97.0%(HPLC)：HPLC（High-Performance Liquid Chromatography）为高效液相色谱法，表示HPLC所测得的纯度达97.0%以上。化学试剂纯度对应的含义纯度含义 ≥99%(GC) 气相色谱测得的纯度达99%以上 ≥99%(HPLC) 液相色谱测得的纯度达99%以上 ≥99%(T) 用滴定方法测得的纯度达99%以上 ≥99%(NT) 用非水滴定方法测得的纯度达99%以上 ≥99%(TLC) 用薄层层析测得的纯度达99%以上 ≥99.99% metals basis 痕量金属总含量小于 0.01% 网页链接

咖啡爱好者必看：水的秘密与咖啡的关系探索咖啡的奥秘，水的角色至关重要。𐟒砥œ襒–啡的制备中，水的硬度、碱度以及其他水质因素，都会直接影响咖啡的风味。𐟌𑊊𐟔 水的硬度（GH）：这是指水中的钙镁离子总量。硬度的范围通常在50-175ppm之间，它会影响咖啡的萃取能力。硬度过低可能导致咖啡口感空洞、尖锐，而硬度过高则可能使咖啡变得混浊暗沉。 𐟌ˆ 水的碱度（KH）：这是指水中的碳酸氢根离子浓度。碱度的适宜范围在40-70ppm之间，它会影响咖啡的酸质。碱度过低可能使咖啡口感单薄，而碱度过高则可能导致咖啡变得混浊，并容易出现苦味。 𐟧ꠥ悤𝕦〦𕋦𐴧š„硬度和碱度？可以使用特定的试剂进行滴定测试。建议使用30ml的水进行滴定，以颜色完全变化为准。滴定的次数乘以2.9833ppm，即可得到KH和GH的指标。 𐟒š 对于GH值，可以通过观察水的颜色变化来确定所需的滴定试剂数量，以水变绿为基准。 𐟒› 对于KH值，则需要添加特定的测试溶液，并观察水的颜色变化，以水变成亮黄色为基准。 𐟓 通过这些简单的测试，你可以更好地理解水质对咖啡风味的影响，从而调整你的咖啡制备方法，创造出更美味的咖啡。𐟍𕀀

高锰酸钾法测H2O2，不确定度咋评？ 𐟔 题目：高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量的不确定度评定 𐟔 关键词：高锰酸钾标定；过氧化氢含量；不确定度评定 𐟓š 摘要：本文对高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量的不确定度进行了全面评定。通过分析高锰酸钾标定和过氧化氢含量测定的各个步骤，确定了不确定度的主要来源，并建立了数学模型。结果表明，过氧化氢的含量为(H202)=20.91g/kg，扩展不确定度U()]=0.975g/kg，K=2。 𐟓– 引言： “不确定度”是指数据可疑的范围，反映测量结果的正确性或准确度。对于过氧化氢含量的测定，不确定度的评定至关重要。本文旨在通过数学模型对高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量的不确定度进行详细分析。 𐟔젥ꌩƒ襈†： 1.1 仪器与试剂仪器：移液管（25ml)、锥形瓶（250ml）、棕色滴定管（50ml）、滴瓶、胶头滴管、温度计、分析天平（万分之一）、烧杯（100ml）药品：高锰酸钾、基准草酸钠、（1+9)硫酸溶液、（1+15)硫酸溶液 1.2 材料与方法高锰酸钾标准溶液的配制和标定按照GB/T601-2002执行。过氧化氢的制备按照GB/T1616-2014。 𐟓Š 数学模型：按照过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法），用标定好的KMNO4溶液去滴定双氧水中的过氧化氢含量，计算公式如下： (H202)=c(1/5KMNO4)㗛V(KMNO4)-VO]㗍(1/2H202)/m(试样) 𐟓Š 结果与讨论： 3.1 测量不确定度的来源高锰酸钾溶液标定的重复性引入浓度的不确定度测量过氧化氢含量重复性引入的不确定度称量双氧水中过氧化氢引入的标准不确定度滴定过氧化氢含量时，实际消耗了高锰酸钾标准溶液的体积引入的标准不确定度双氧水中过氧化氢的摩尔质量引入的标准不确定度双氧水中过氧化氢标准含量的数值修约引入的标准不确定度 3.2 重复标定高锰酸钾标准溶液浓度和测定过氧化氢含量引入的A类相对标准不确定度分量对高锰酸钾标准溶液的浓度按照GB/T601-2002标准标定，重复标定结果如下：表1.高锰酸钾标准溶液浓度的重复标定结果用贝塞公式计算几次的实验标准差S后，得到A类相对标准不确定度分量。 3.3 称量双氧水溶液引入的相对标准不确定度分量天平计量证书标明其线性为0.0001g按均匀分布考虑，k=3进行B类评定，则称量引入的相对标准不确定度分量为： (0=0-000-5,7 10 3.4 滴定过氧化氢溶液时，实际消耗高锰酸钾标准溶液的体积引入的相对标准不确定度分量滴定时用50ml的棕色滴定管，其中该滴定管最大容量的允许误差为0.05ml，考虑为均匀分布，k=3进行B类评定，则滴定管校正时引入的标准不确定度为： u1(1)=u1(0)=0.05 3.5 温度变化引入的标准不确定度 𐟓Š 结论：通过数学模型和实验数据，我们得出过氧化氢的含量为(H202)=20.91g/kg，扩展不确定度U()]=0.975g/kg，K=2。这一结果为过氧化氢含量的准确测定提供了重要的参考。 𐟓– 参考文献：致谢： 𐟔 摘要：本文通过对高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量的不确定度进行全面评定，分析了不确定度的主要来源，并建立了数学模型。结果表明，过氧化氢的含量为(H202)=20.91g/kg，扩展不确定度U()]=0.975g/kg，K=2。这一研究对于提高过氧化氢含量测定的准确性具有重要意义。

盐酸溶液标定及碱灰总碱度测定实验报告 𐟓… 实验日期: 𐟓 实验名称: 盐酸溶液的标定及碱灰总碱度的测定 𐟎ꌧ›„: 了解基准物质无水碳酸钠及其性质和应用掌握盐酸标准溶液的配制和标定过程掌握强酸滴定一元弱碱的滴定过程及指示剂选择原理掌握定量转移操作的基本要点 𐟔젥ꌥŽŸ理: 盐酸溶液的标定: 盐酸溶液采用间接法配制，其准确浓度需要通过标定来确定。本次实验中，采用基准物质无水碳酸钠进行标定。当达到化学计量点时，溶液的pH值为3.8~4.9，因此使用甲基橙作为指示剂。碱灰总碱度的测定: 碱灰通常含有不纯的碳酸钠，还可能含有少量NaOH、KOH等。当用盐酸定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性成分也会被中和。因此，该测定结果为总碱度，通常以NaOH表示。 𐟧ꠤ𘻨恨‰‚: 基准物质无水碳酸钠盐酸标准溶液(NaOH/L) 甲基橙指示剂 𐟓 实验步骤: 盐酸标准溶液的制备及标定: 用洁净的小烧杯加水，倒入装有480mL水的烧杯中。称取83mL基准物质无水碳酸钠，加入烧杯中。加热使溶解，冷却后，用滴定管取待标定的盐酸标准溶液，记下三次读数。待冷却后，加入2滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。碱灰总碱度的测定: 使用分析天平，加入适量水，定量转移取式样15mL。加热使溶解，冷却后，加入20水。用盐酸标准溶液滴定至终点，观察颜色变化。 𐟓Š 数据处理: 盐酸标准溶液的浓度计算: 根据滴定结果，计算盐酸标准溶液的浓度。碱灰总碱度的计算: 根据滴定结果，计算碱灰的总碱度。 𐟤” 思考题: 为什么要量取y液？如果基准物质吸收了水分，会对标定结果产生什么影响？在滴定时，如何使用甲基橙和酚酞两种指示剂来判断样品是否达到终点？在混合碱中加入指示剂后，用盐酸标准溶液滴定至刚刚变色时，此时消耗的体积与加入甲基橙后再滴定的体积有何不同？ 𐟓„ 原始数据记载处:（此处略）

莫尔法测定氯化物中氯含量实验报告 𐟓Š 实验目的熟悉AN标准溶液的配制方法掌握莫尔法测定氯含量的原理、滴定条件和操作方法 𐟔젥ꌥŽŸ理 AgNO3标准溶液的标定使用NNad基准物质进行标定终点判断：AgNO3 + NaCl = AgCl（白色沉淀） 𐟧ꠥꌤ𛪥™芨‰‚：锥形瓶、烧杯、0.1mol/L量瓶仪器：锥形瓶、烧杯、0.1mol/L量瓶 𐟓 实验步骤 AN标准溶液的配制配制0.1mol/L的AgNO3溶液取3.409g AgNO3，加入200ml水，溶解后转入100ml容量瓶，贴上标签 AgNO3标准溶液的标定滴定条件：温度25℃，pH=7 取NaCl基准物质，加入锥形瓶中加入适量水，溶解后加入指示剂用AgNO3溶液滴定，记录滴定体积 𐟓Š 实验结果滴定体积：25.70ml 摩尔数：NaCl = 0.1mol/L * 25.70ml / 100ml = 0.0257mol 氯含量：Cl = 0.0257mol / 3.409g = 60.79% 𐟒ᠥꌨ指示剂浓度对结果的影响：指示剂浓度过大，终点提前，颜色本身影响观察；浓度太小，终点滞后，测定结果偏高。莫尔法测定氯含量时，为何应在5℃进行？温度过大生成不形成砖红色沉淀，不可指示终点；若不感性强，Ag+与OH-生成AgOH再分解生成AgCl沉淀。 𐟓Š 实验总结通过莫尔法测定氯化物中氯的含量，掌握了AgNO3标准溶液的配制和标定方法，了解了指示剂浓度对实验结果的影响。实验结果准确可靠，具有参考价值。

𐟧ꦰ⦰祌–钠溶液标定实验指南 𐟎葉ž验目的： 1️⃣ 掌握标准溶液的配制方法。 2️⃣ 学习用基准物质标定溶液浓度的技巧。 3️⃣ 熟悉碱式滴定管的滴定操作。 𐟔줻꥙褸Ž试剂： - 仪器：称量瓶、分析天平、碱式滴定管、锥形瓶等。 - 试剂：氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂。 𐟓–实验原理：采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，通过滴定反应测定氢氧化钠溶液的浓度。在计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，故选用酚酞作为指示剂。 𐟒ᦓ作步骤： 1️⃣ 在分析天平上准确称取干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾，溶解后定容于容量瓶。 2️⃣ 用移液管移取试液于锥形瓶，加入酚酞指示剂。 3️⃣ 用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅红色且30秒不退色，记录消耗溶液的体积。 4️⃣ 根据邻苯二甲酸氢钾的重量和消耗溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。 5️⃣ 平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。 𐟎‰完成实验后，你将能够准确标定氢氧化钠溶液的浓度，为化学分析工作打下坚实基础！

𐟔젦𗷥ˆ碱含量的精确测定实验报告 𐟓Š 𐟓œ 实验名称：双指示剂法测定混合碱的组成与含量 𐟎ꌧ›„：学习配制和标定HCl溶液的原理和方法熟悉酸式滴定管和移液管的使用掌握双指示剂法测定混合碱的组成和含量的原理和方法 𐟔砤𘻨恤𛪥™訮𞥤‡：试剂：无水Na2CO3（固体）、HCl标准液、酚酞指示剂、甲基橙仪器：锥形瓶、酸式滴定管、20ml移液管 𐟓 实验原理：采用间接配制法配制的HCl标准液需要用基准物标定其浓度，常用无水Na2CO3进行标定，反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O。计量点时，HCl溶液饱和，pH=3.9，故用甲基橙作指示剂。为使HCl的过饱和部分不断分解逸出，近终点时应将溶液充分摇动。混合碱由Na2CO3和NaOH或NaHCO3和NaOH组成，采用双指示剂法进行测定。在混合碱试剂中先加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，此时NaOH完全被中和，Na2CO3转化为NaHCO3，反应为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，此时NaHCO3被中和，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O。 𐟔젥ꌦ�꤯𜚊在①号锥形瓶中加入20.00ml的Na2CO3滤液，滴加1滴酚酞指示剂，用HCl标准液滴定至终点，记录消耗的HCl标准液体积V1。在②号锥形瓶中加入20.00ml的NaHCO3滤液，滴加1滴甲基橙指示剂，用HCl标准液滴定至终点，记录消耗的HCl标准液体积V2。计算各组分的含量。 𐟓Š 实验结果：计算得到HCl标准液的浓度为0.05 mol/L。 ①号锥形瓶中Na2CO3的量为0.05 mol。 ②号锥形瓶中NaHCO3的量为0.0429 mol。 𐟤” 思考题：若在空气中放置一段时间后滴定，会对测定结果带来什么影响？若在到达第一个化学计量点前滴定过快或摇动不均匀，可能会导致什么后果？答：在空气中放置一段时间后，NaOH吸收CO2生成Na2CO3，使V偏大。若在到达第一个化学计量点前滴定过快或摇动不均匀，可能会导致形成CO2的过饱和溶液，使终点提前到达。

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